2012 高考化学第一轮复习学案——离子反应第二课时 【考纲要求】1、会判断离子在溶液中能否大量共存。2、能正确书写典型反应的离子方程式；并对所给离子方程式进行正误判断。3、能对常见离子进行检验。【知识要点】一、离子反应发生的条件 二、离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存） 判断离子共存的基本原则：看离子间有无反应，能反应则不共存三、离子反应类型1．离子间发生复分解反应 2．离子间发生氧化还原反应 3．发生络合反应 4．发生双水解反应 5．题目中有离子共存的限定条件 四、注意事项：1．离子共存问题中常附加条件——“无色溶液”，需记准中学化学中常见离子的颜色：MnO4— 、Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+ 、Fe(SCN)2+ 。2．中学化学中涉及到的难溶物散而乱——疏理如下：单质： 等，氧化物： 弱碱：[(除 NH3·H2O 外的弱碱 两性氢氧化物： 酸： 盐：[AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4、PbSO4、高级脂肪酸的钙盐和镁盐、硫化物(除 K+、Na+、NH4+)]等。3、注意溶液隐含的酸碱性。如：pH＝１的溶液隐含着呈 性。由水电离的 C()=的溶液隐含着呈 等。不能在酸性溶液中大量共存的离子为： 一般不能在碱性溶液中大量共存的离子为： NH4+存在的条件下，AlO2-和 都不能大量共存,但 NH4+能和 HCO3—、CO32—等共存。加入铝片后放出 H2的溶液，既可能是强 性又可能是强 性，则与 H+或 OH-不能共存的离子均不能存在多元弱酸酸式阴离子(如 HCO3 等)在酸性和碱性条件均 4、离子互换反应（复分解反应）：（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等（2）成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S 等（3）生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O 等5、因氧化性强而不能与强还原性离子共存：酸性条件下：NO3 与 I 、Fe2+、SO32 、S2 等不共存；酸性条件下 SO32 与 S2 等不共存（碱性条件下可共存）；MnO4 与 I 、Fe2+、SO32 、S2 、Cl 、Br 等不共存；Fe3+与 I 、SO32 、S2 等不共存。 ClO-与 I-、S2-、HS-、SO32¯、HSO3- 、Fe2+等不共存6、离子间的双水解的归纳水解显酸性的离子（如 Al3+、Fe3+等）和水解显碱性的离子（如 CO32 、AlO2、ClO 、HCO3 等）要发生双水解而不共存。7、离子间发生络合反应 例如:Fe3+与 SCN－、C6H5O－；Ag+与 NH...
