考点 4 氧化还原反应1.（2013·上海化学·16）已知氧化性 Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4【答案】B【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。2. （ 2013· 上 海 化 学 ·18 ） 汽 车 剧 烈 碰 撞 时 ， 安 全 气 囊 中 发 生 反 应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是A.生成 40.0LN2（标准状况）B.有 0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25molD.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol【答案】CD【考点定位】本题考查氧化还原反应计算3.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO 分子中既含 α 键又含 π 键 D．每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2【答案】C【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。4.（2013·上海化学·27-30）溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2的操作步骤为：① 一定条件下，将 Cl2通入浓缩的海水中，生成 Br2② 利用热空气将 Br2吹出，并用浓 Na2CO3溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3等③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化 Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 28.Br2可用热空气吹出，其原因是 29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 30.为了除去工业 Br2中微量的 Cl2,可向工业 Br2中 a.通入 HBr b.加入 Na2CO3溶液 c.加入 NaBr 溶液 d.加入 Na2SO3溶液【 答 案 】 27. 通 风 橱 ， 污 染 环 境 。 28.Br2易 挥 发 。 29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化，则盐酸被 NaBrO3 氧化，原因是 Br2 易挥发，对大气有污染。30.c.【考点定位】本题考查工业制 Br2，考查分析问题解决问题的...
