2013 届高考化学一轮精品教学案 6.1 化学反应与能量的变化（2）一、选择题(共 48 分，每小题 4 分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同2．断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 A—B 键的键能。已知 H—H 键键能为 436 kJ/mol，H—N 键键能为 391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则 N≡N 的键能是( )A．431 kJ/mol B．946 kJ/molC．649 kJ/mol D．869 kJ/mol[答案]B[解析]由题意得，3×436 kJ/mol＋E(N≡N)－6×391 kJ/mol＝－92 kJ/mol，E(N≡N)＝946 kJ/mol。3．在相同温度和压强下，将 32 g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为 Q2，则关于 Q1和 Q2的相对大小正确的判断是( )A．Q1＝Q2 B．Q1>Q2C．Q1
