2013 届高考化学一轮精品教学案 7.2 化学平衡状态（2）一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)2．在一定条件下，可逆反应 2AB＋3C 在下列 4 种状态中，处于平衡状态的是( )A．正反应速度 vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速度 vB＝2 mol/(L·min)B．正反应速度 vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速度 vC＝2 mol/(L·min)C．正反应速度 vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速度 vB＝1.5 mol/(L·min)D．正反应速度 vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速度 vC＝1.5 mol/(L·min)解析：化学平衡状态的重要标志是正、逆反应速率相等，判断正、逆反应速率是否相等时，需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算。答案：D4．已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X 与 Y 在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如 图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是( )解析：催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡。使用催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩短。答案：B5．某温度下，某反应达平衡时平衡常数 K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为 CO＋H2OCO2＋H26．放热反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度 t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则( )A．K2和 K1的单位均为 mol·L－1B．K2>K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)解析：温度升高反应向逆反应方向移动，平衡常数为 K2
