2013 年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题五 元素周期律 元素周期表（人教版）【命题趋向】1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以Ⅰ A 和Ⅶ A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。【主干知识整合】一、原子结构和元素周期律知识的综合网络二、元素周期律基础知识1.元素符号周围各数值的含义 左下角 a 表示原子核内的质子数；左上角 b 表示原子的质量数；正上方 c 表示元素的化合价；右上角 d 表示粒子所带的电荷数；右下角 e 表示原子的个数；正前方 f 表示粒子的个数。2.核外电子排布的三条规律① 能量最低原理；②各层最多排电子 2n2；③最外层电子数不超过 8 个，次外层电子数不超过用心 爱心 专心1 Xc f a b d e 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。3.元素周期律和元素周期律表随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）周期（7 个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第...
