专题六 物质结构 元素周期律【考纲展示】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以IA 和VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。9.了解分子的含义。了解原子团的含义。10.了解物质的组成、结构和性质的关系。11.以上各部分知识的综合应用。【知识回扣】知识网络要点扫描一、元素周期表和元素周期律1.周期元素周期表共有 7 个周期，其中三个短周期（第一、二、三周期）、三个长周期（第四、五、六周期）和一个不完全周期（第七周期）。2.族元素周期表中有 18 个纵行，但第 8、9、10 三个纵行为一个族（VIII）所以元素周期表有 16 个族，即七个主族，七个副族，一个第VIII族和一个零族。二、核素和同位素理解、运用这两个概念时需注意以下几点：1.同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。2.核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。4.同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。三、易忽略问题1.比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。2.元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次是：Ⅰ A、Ⅱ A、Ⅲ B、Ⅳ B、Ⅴ B 、Ⅵ B、Ⅶ B、Ⅷ、Ⅰ B、Ⅱ B、Ⅲ A、Ⅳ A、Ⅴ A 、Ⅵ A、Ⅶ A、0，因此，同一周期第Ⅱ A、ⅢA 的原子序数差分别为元素位置2、3 周期4、5 周期6、7 周期原子序数差111253.所含元素种类最多的族是Ⅲ B，形成化合物种类最多的元素在第Ⅳ A。4.化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质 ，如熔沸点等。5.并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F 的氢化物分子间可形成氢键。6.金属性是指金属气态原...
