2013届高考化学一轮精品教学案 8.3 盐类的水解（2）

2013 届高考化学一轮精品教学案 8.3 盐类的水解（2）一、选择题(共 48 分，每小题 4 分)1．下列说法中错误的是( )A．在 Na2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SOB．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2POC．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO[答案]C[解析]A 中 Cl－、SO 不能影响水的电离平衡；B 中 Br－不能影响水的电离平衡；D 中 NO 不能影响水的电离平衡。3．下列离子方程式正确的是( )A．氯气和水的反应 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠水解 HCO＋H2OH3O＋＋COC．碳酸钠水解 CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．亚硫酸氢钠与过量的 Ba(OH)2溶液 HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O[答案]D[解析]选项 A 中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B 选项是 HCO 的电离方程式；C 选项中 CO 水解应该分步表示。4．向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许 X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小则 X 物质可能为( )A．氯化氢 B．氢氧化钠C．蒸馏水 D．醋酸5．实验测得常温下 0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 不等于 1,0.1 mol/L 某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)[答案]C[解析]HA 是弱酸，BOH 是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。6．用 0.10 mol·L－1的盐酸滴定 0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)7．有关① 100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、② 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A．溶液中水电离出的 H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)8．常温下，用 0.1000 ...