课时作业(十四)——富集在海水中的元素卤素1．(2019·辽宁凌源抽考)下列实验事实可用同一原理解释的是()A．漂白液和双氧水都能漂白物质B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色D．加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结A[漂白液的有效成分是NaClO，NaClO、双氧水均具有强氧化性，能把有色物质氧化，A正确；氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色，但原理不同，氯水中有次氯酸，其具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色物质，而二氧化硫溶于水后使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，B不正确；将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色，两者的褪色原理不同，前者把溴水中的溴萃取出来而使水层褪色，后者与溴发生了加成反应生成了无色物质，C不正确；分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结，两者原理不同，前者是碘升华后遇冷凝华，后者是NH4Cl受热分解生成氯化氢和氨，氯化氢和氨在管口又重新化合为氯化铵，D不正确。]2．(2019·山东潍坊模拟)下列关于氯水的说法正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．氯水放置数天后pH将变大C[氯气溶于水，只有少量水发生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，存在三种分子，A错误；新制氯水中存在HClO，HClO见光受热易分解，发生2HClO=====2HCl＋O2↑，产生气体是氧气，B错误；新制氯水中含有HCl和HClO，盐酸显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C正确；根据B选项分析，久置的氯水是稀盐酸，pH将减小，D错误。]3．(2019·江西上饶联考)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI、⑥NaCl、⑦Na2SO3，不会使配制的溶液变质的是()A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．⑥D[氯水的成分是Cl2、HCl、HClO。①NaOH和氯气、盐酸、次氯酸发生反应，溶液会变质，故错误；②Ag＋＋Cl－===AgCl↓，溶液会变质，故错误；③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，溶液会变质，故错误；④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液会变质，故错误；⑤Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液会变质，故错误；⑥不发生反应，溶液不会变质，故正确；⑦Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋SO＋2H＋，溶液会变质，故错误；综上所述，D项正确。]4．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()A．NaBrNaClKIB．NaBrKINaClC．KINaBrNaClD．NaClKINaBrB[已知氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可发生：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明有单质溴生成，没有碘单质产生，因此甲中含有NaBr，不含KI，再加入丙，颜色无明显变化，则丙中含有NaCl，则乙中含有KI。]5．(2019·湖南怀化联考)下列关于新制氯水的说法不正确的是()A．颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在B．向新制氯水中滴加石蕊，溶液先变红，说明新制氯水有酸性C．向品红溶液中滴加几滴新制氯水，溶液褪色，说明新制氯水有漂白性D．向新制氯水中加入少量碳酸钙固体，充分反应后溶液中Cl－浓度减小D[A．氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，部分氯气以分子存在于水溶液中，氯气呈黄绿色，所以新制氯水显浅黄绿色，故A正确；B．氯水中氯气和水反应生成的盐酸使石蕊试液变红色，故B正确；C．氯水溶液中氯气、HClO都强氧化性，向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有HClO，故C正确；D．在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于盐酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比HClO强，则若向氯水中加入少量CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应，促进氯气和水的反应正向进行，氯离子浓度增大，故D错误。]6．(2019·吉林长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I2的CCl4溶液――→I2A．实验室在蒸...
