高考化学一轮复习 课时作业28 化学平衡常数 化学反应进行的方向（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时作业(二十八)化学平衡常数化学反应进行的方向1．(2019·浙江金华模拟)下列变化过程中，ΔS＜0的是()A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)B[A.氯化钠溶于水中，固体变成溶液，混乱度增大，ΔS＞0，故A错误；B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，反应后熵变减小，ΔS＜0，故B正确；C.干冰(CO2)的升华，混乱度增大，ΔS＞0，故C错误；D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，气体体积增大，混乱度增大，ΔS＞0，故D错误。]2．(2019·江苏扬州月考)某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜0C[反应2AB(g)C(g)＋3D(g)的正反应为气体总分子数增加的反应，则有ΔS＞0。在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，说明正反应高温时的ΔH－TΔS＜0，而低温时的ΔH－TΔS＞0，从而可得ΔH＞0。]3．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定变化C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D[因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为K，D项错误。]4．(2019·河北邢台模拟)将1molN2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．3.2B．0.2C．D．B[N2O5分解得到N2O4部分转化为NO2(g)，平衡时c(O2)＝0.2mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则平衡时c(N2O4)＝2c(O2)－c(NO2)＝0.2mol/L×2－×0.6mol/L＝0.1mol/L，平衡时c(N2O5)＝－2c(O2)＝0.5mol/L－0.2mol/L×2＝0.1mol/L，故反应①的平衡常数K＝＝＝0.2。]5．(2019·山东济南模拟)在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/℃7008008301000K0.60.91.01.7下列说法正确的是()A．上述生成CO和H2O的反应为放热反应B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率C．830℃达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡正向移动D．830℃时反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为1D[A.由表格数据可知，温度越高，K越大，则生成CO和H2O的反应为吸热反应，故A错误；B.该反应为气体体积不变的反应，加压、使用催化剂，平衡均不移动，则不能提高转化率，而增大H2浓度能提高CO2的转化率，故B错误；C.充入1.0molH2，反应物浓度增大，但K只与温度有关，则平衡正向移动，但K不变，故C错误；D.逆反应的K互为倒数关系，由830℃时CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)K＝1.0，则830℃时反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K＝＝1，故D正确。]6．(2019·河南濮阳联考)已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是()温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A．4s时容器内c(Y)＝0.76mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4B[反应初始4s内X的平均反应速率v(X)＝0.005mol/(L·s)，根据速率之比等于化学计量数之比，可知v(Y)＝v(X)＝0.005mol/(L·s)，则4s内Δc(Y)＝0.005mol·L－1·s－1×4s＝0.02mol/L，Y的起始浓度为＝0.4mol/L，故4s时c(Y)＝0.4mol/L－0.02mol/L＝0.38mol/L，A错误；设平衡时A的浓度变化量为x，则：X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)c始/mol·L－10.10.400c转/mol·L－1xxxxc平/mol·L－10.1－x0.4－xxx...