学案 48 难溶电解质的溶解平衡 [考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。知识点一 溶解平衡和溶度积常数1．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解____v 沉淀，溶解平衡(3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体2．溶解平衡的特点3．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4．溶度积常数及其应用(1)表达式对于溶解平衡 MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝__________________。Ksp仅受________的影响。(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积 Qc(离子积)与 Ksp的关系溶解沉淀问题思考1．① AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－。①② 两方程式所表示的意义相同吗？ 2．怎样用难溶电解质的浓度积 Ksp来比较在水中的溶解能力？ 知识点二 沉淀溶解平衡的影响因素1．内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。2．外因(1)浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但 Ksp________。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但 Ksp不变。问题思考3．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 知识点三 沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节 pH 法如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH 至 7～8，离子方程式为：________________________________________________________________________。(2)沉淀剂法如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．沉淀的溶解(1)酸溶解法如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)盐溶液溶解法如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S...
