专题学案 49 离子浓度的大小比较一、比较方法1．理清一条思路，掌握分析方法2．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论① 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是________________________________________________________________________。② 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在 H2S 溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是______________________________________________。(2)水解理论① 弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是________________________________________________________________________。② 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是________________________________________________________________________。3．把握 3 种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。例如：0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，存在的离子有____________________，存在的分子有__________________，则其电荷守恒式为______________________________________，物料守恒式为____________________________，质子守恒式为______________________。典例导悟 1 分别写出 0.1 mol·L－1的 NH4Cl 溶液和 Na2S 溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。 二、典例导悟，分类突破1．单一盐溶液典例导悟 2 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( )A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH)＝2c(SO)C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)听课记录： 2．酸碱中和型(1)恰好中和型典例导悟 3 在 10 mol 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )A．c(N...
