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高考化学大一轮复习 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 考点2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律考题集萃实战演练试题VIP免费

高考化学大一轮复习 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 考点2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律考题集萃实战演练试题_第1页
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第一章第1讲考点二1.(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(D)A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA解析1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有溶质NH4Cl的物质的量为0.1mol,由于NH部分水解,溶液中含有的NH的物质的量小于0.1mol,则NH的数量小于0.1NA,A项错误;2.4gMg的物质的量为0.1mol,与H2SO4反应生成MgSO4和H2,转移的电子数为0.2NA,B项错误;标准状况下,氮气与氧气不反应,所以2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol,所含分子数为0.1NA,C项错误;碘与氢气反应的化学方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g),由化学方程式可知,反应前后混合气体的总物质的量不变,反应前混合气体的总物质的量为0.2mol,所以反应后混合气体的总物质的量还是0.2mol,其分子总数为0.2NA,D项正确。2.(2016·海南卷)利用太阳能分解制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是(D)A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量解析根据方程式:2H2O===2H2↑+O2↑,光解0.02mol水,可产生0.02molH2和0.01molO2,生成氢的原子数为2.408×1022个,A、B项错误;生成标准状况下H2的体积为0.448L,C项错误;0.04molNa与水反应产生0.02molH2,D项正确。3.(2016·上海卷节选)(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为__89.6__L(标准状况)。(2)半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。――→――→半水煤气在铜催化下实现CO变换:CO+H2O――→CO2+H2。若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,经CO变换后的气体中:V(H2):V(N2)=__3∶1__。解析(1)碳酸氢铵分解产生氨气、水、二氧化碳,干燥后只有氨气和二氧化碳,则2mol碳酸氢铵分解可得2mol氨气、2mol二氧化碳,故在标准状况下体积为4mol×22.4L/mol=89.6L。(2)根据反应的方程式可知28molCO反应可得氢气为28mol,则氢气与氮气的体积比为(38+28)∶22=3∶1。

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