高考化学大一轮复习 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 考点2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律考题集萃实战演练试题VIP免费

第一章第1讲考点二1．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(D)A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有溶质NH4Cl的物质的量为0.1mol，由于NH部分水解，溶液中含有的NH的物质的量小于0.1mol，则NH的数量小于0.1NA，A项错误；2.4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4反应生成MgSO4和H2，转移的电子数为0.2NA，B项错误；标准状况下，氮气与氧气不反应，所以2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，C项错误；碘与氢气反应的化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)，由化学方程式可知，反应前后混合气体的总物质的量不变，反应前混合气体的总物质的量为0.2mol，所以反应后混合气体的总物质的量还是0.2mol，其分子总数为0.2NA，D项正确。2．(2016·海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是(D)A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量解析根据方程式：2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2，生成氢的原子数为2.408×1022个，A、B项错误；生成标准状况下H2的体积为0.448L，C项错误；0.04molNa与水反应产生0.02molH2，D项正确。3．(2016·上海卷节选)(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为__89.6__L(标准状况)。(2)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。――→――→半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO＋H2O――→CO2＋H2。若半水煤气中V(H2)：V(CO)：V(N2)＝38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2)：V(N2)＝__3∶1__。解析(1)碳酸氢铵分解产生氨气、水、二氧化碳，干燥后只有氨气和二氧化碳，则2mol碳酸氢铵分解可得2mol氨气、2mol二氧化碳，故在标准状况下体积为4mol×22.4L/mol＝89.6L。(2)根据反应的方程式可知28molCO反应可得氢气为28mol，则氢气与氮气的体积比为(38＋28)∶22＝3∶1。