第八单元 化学反应与能量第 1 节 化学反应与能量变化1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、焓变 反应热 1．焓变化学反应放出或吸收的能量，符号：________________，单位：____________。2．吸热反应和放热反应（1）从化学键的角度分析（2）从能量守恒的角度分析即时训练 1 下列过程属于吸热过程的是__________、属于放热过程的是__________。① 反应物的总能量大于生成物的总能量 ② ΔH＞0 ③发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量 ④氢气燃烧 ⑤ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑥ NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl ⑦ NaOH 固体溶于水 ⑧电能转变为化学能 ⑨化学能转变为光能 ⑩工业合成氨特别提示：（1）吸热反应、放热反应研究对象必须是化学反应。（2）常见的放热反应有：①所有的燃烧反应，②酸碱中和反应，③金属与酸或水的反应 ， ④ 大 多 数 化 合 反 应 ； 常 见 的 吸 热 反 应 有 ： ① 盐 的 水 解 、 弱 电 解 质 的 电 离 ，② Ba（OH）2·8H2O 与 NH4Cl 的反应，③ C 与 CO2、C 与 H2O 的反应，④大多数分解反应。（3）化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应 NH4Cl 与Ba（OH）2在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。二、热化学方程式1．定义：表示________________和______关系的化学方程式。2．意义：表明化学反应中的____变化和____变化，如 H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1表示的意义：发生上述反应生成 1 mol H2O（g）后放出______ kJ的热量。即时训练 2 写出 1 mol C（s）与适量水蒸气反应，生成 CO（g）和 H2（g），吸收131.5 kJ 热量的热化学方程式：_____________________________________________________。特别提示：对于可逆反应中反应热 ΔH 的意义。如 SO2（g）＋O2（g）SO3（g） ΔH＝－Q kJ·mol－1 表示的意义是 1 mol SO2（g）与 mol O2（g）完全反应生成 1 mol SO3（g），放出 Q kJ 热量，反应热 ΔH 的数值与化学平衡的移动无...
