2014 年高中化学 专题三 从矿物到基础材料 铁、铜及其化合物的应用导学案 苏教版必修 1学习目标：1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；2、掌握 Fe2+和 Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别 Fe2+和 Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法。重点难点：Fe2+和 Fe3+的性质及其相互转化【知识回忆】1、铁是可以被磁铁吸引的 色金属，而铜是 色金属。它们都有良好的 性和 性。密度较大，熔、沸点较高。 2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中作 剂。（1）Fe＋O2 Fe＋Cl2 Fe＋S Fe ＋ H＋ = Fe ＋ CuSO4 =（2） Cu ＋ Cl2 Cu＋ AgNO3=预习自学案一、铁铜的性质1、 物理性质：不同点： 铁——银白色，质软，易被磁化 ；铜——紫红色，导电性比铁好2、化学性质：铁铜与非金属与 Cl2与氧气单质与硫与非氧化性酸与金属的盐溶液与浓硫酸、硝酸在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化在 加 热 条 件 下 可 与 浓 硫 酸 反 应(P92）常温下可与硝酸反应（P101）总结：铁铜二、Fe(OH)2和 Fe(OH)3的性质比较：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态与稀盐酸离子方程式：离子方程式：热稳定性----------------化学方程式：制法离子方程式：离子方程式：转化三、Fe2＋和 Fe3＋的检验1、观察颜色：Fe2＋浅绿色 Fe3＋黄色 2、加碱：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。原因：生成的 Fe(OH)2 被空气中氧气氧化，最终变成 Fe(OH)3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 生成红褐色沉淀3、Fe3＋ 的检验：加 KSCN 溶液，如变成血红色溶液则含有 Fe3＋原理：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3课内探究案1.Fe2＋和 Fe3＋的相互转化Fe2＋Fe3＋：化合价升高，需强氧化剂Fe3＋Fe2＋：化合价升高，需还原剂【课本 p75 活动与探究】（1）Fe2＋Fe3＋：FeCl2＋KSCN无明显变化；再加氯水（或通入氯气）血红色溶液说明：Fe2＋被 Cl2氧化为 Fe3＋ 化学方程式：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。（可用于检验 Fe2＋）（2）Fe3＋Fe2＋：FeCl3＋KSCN血红色溶液；再加 Fe 粉血红色褪去说明：Fe3＋被 Fe 还原为 Fe2＋ 化学方程式：2FeCl3＋Fe=3FeCl2请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。∴实验室中 Fe2＋盐溶液中加...
