2014 年高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 二氧化硫的性质和作用导学案 苏教版必修 1 [使用说明与学法指导]1．先使用 10 分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本 P88-90，划出重要知识点，规范完成学案。2.预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。【学习目标】1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。预习自学案知识要点1．物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下 1 体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。（1）、SO2是酸性氧化物：（请与 CO2对比学习）a．与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）b. 与氧化钙反应： c．与碱反应：与 NaOH 溶液反应 与 Ca(OH)2溶液反应 （2）、SO2的漂白性：SO2气体通入到品红溶液中，现象：______________________________________然后给溶液加热，现象：_____________________________ 结论：____能漂白某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_________的无色物质。而________时，这些无色物质又会发生_________，恢复原来颜色。3．二氧化硫的污染a、 SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。b、形成硫酸型酸雨（空气中硫的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的 pH＜5.6。正常的雨水由于溶解 CO2形成弱酸 H2CO3，pH 约为 5.6）c、硫酸型酸雨的形成有两条途径： 途径一 SO3 H2SO4SO2途径二H2SO3 H2SO4反应方程式分别为 d.、酸雨的危害：（1）酸雨进入江河湖泊，会导致__________难以生存，影响___________的繁殖（2）酸雨落至土壤中，使其中的____、____、_____等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力____,并被逐渐酸化，农作物和树木的成长遭到破坏。（3）酸雨会使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快。e、防治酸雨 阅读并背诵课本 P90 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。合作探究案一、SO2中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应 b．较强还原性：可被多种氧化剂（如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与 O2反应 空气中的 O2H2OO光照 烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2SO2与 H2O2反应 SO...
