第 2 节 富集在海水中的元素——氯、海水资源利用1．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。一、氯气的性质1．物理性质氯气是一种________色气体，具有强烈的刺激性气味，密度比空气________（可用向________排空气法收集），能溶于水（1 体积水约可溶解 2 体积的氯气）。氯气________毒。2．化学性质（1）与非金属反应H2＋Cl2=====____（______火焰）H2＋Cl2=====2HCl（____） （2）与金属反应2Fe＋3Cl2=====________（________烟）Cu＋Cl2=====________（__________烟）2Na＋Cl2=====________（________烟）小结：①氯气的化学性质比较活泼，几乎能与所有金属反应，且一般是把金属氧化到________态。② 燃烧不一定要有氧气参加，任何剧烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。（3）与水反应氯气与水反应的离子方程式为__________________________。（4）与碱的反应与 NaOH 溶液反应的化学方程式为________________________________，此反应通常应用于氯气的尾气处理。与 Ca（OH）2 溶液反应的化学方程式为______________________________，此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是________________________________________________________________________。（5）与一些还原性物质反应Cl2＋SO2＋2H2O===______________2FeCl2＋Cl2===________H2S＋Cl2===____________2NaBr＋Cl2===________________即时训练 1 下列说法中正确的是________。① 氯原子最外层为 7 个电子，极易得电子达到“8 电子稳定结构”，表现为强氧化性，所以氯气在反应中只作氧化剂② 氯气具有漂白性③ 燃烧一定有氧气参加④ 氯气与铁反应生成三价铁⑤ 氯气通入 NaBr 溶液中，溶液由无色变为浅绿色⑥ 氯气可以用排饱和食盐水法收集⑦ 可用排水法收集氯气⑧ 氯气是黄绿色的，Cl－是无色的特别提示：（1）氯气本身不具有漂白性，氯气使有色物质褪色的实质是氯气与水反应生成的 HClO 有漂白作用。（2）氯原子的半径比较小，最外层有 7 个电子，易得 1 个电子使最外层达到 8 电子的稳定结构，故氯气的化学性质比较活泼，是一种常见的强氧化剂，但氯气与水、碱反应时既表现氧化性又表现还原性。（ 3 ） 我 们 中 学 阶 段 常 见 有 颜 色 的 气 体 有 Cl2 、 NO2 ， 有 毒 气 体 有Cl2、NO2、NO、CO、SO2、H2S。二、次氯...
