第二章第6讲考点三1．(2016·上海卷)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x的值为(A)A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93解析根据电子守恒规律可知：FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移的电子数为0.01mol。则有×(3－)×x＝0.01。解得x＝0.80，故选A项。2．(1)(2017·全国卷Ⅲ节选)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__2∶7__。(2)(2017·全国卷Ⅰ节选)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为__4__。(3)(2017·天津卷节选)在一定条件下，用H2O2氧化H2S，随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同，当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的分子式为__H2SO4__。解析(1)利用得失电子守恒方法配平：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3=====4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，则FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2∶7。(2)Li2Ti5O15中，Ti的化合价为＋4，Li的化合价为＋1，所以正化合价的和为4×5＋1×2＝22。设过氧键的数目为x，则x×2＋(15－2x)×2＝22，解得x＝4。(3)当＝4时，反应的化学方程式为4H2O2＋H2S===H2SO4＋4H2O，氧化产物为H2SO4。3．(2016·上海卷)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(K＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为__碱性__(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气__。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：__2OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑__。(3)处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO__14_900__g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。解析(1)NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。(2)反应中氯元素的化合价从＋1降低到－1，得到2个电子。N元素化合价从－3升高到0，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶3，反应的离子方程式为2OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑。(3)参加反应的NaCN是＝20mol，反应中C元素由＋2价升高到＋4价，N元素由－3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为×74.5g/mol×4＝14900g。
