课时达标第20讲1．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(C)A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO42“”“”．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是(A)A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2－X，Y>MD．气态氢化物的稳定性：Y>M5．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是(B)6．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图“”中相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是(C)A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族C．四种原子中，Y原子半径最大D．W的最高化合价为＋7解析结合题图知，两种金属元素Y、Z形成的碱乙、丙之间能够发生反应，又Y、Z均为短周期元素，故Y为Na元素，Z为Al元素，乙、丙分别是NaOH、Al(OH)3；甲、丁均能与NaOH和Al(OH)3发生反应，则甲、丁必为强酸，从而推出X为N元素，W为S(或Cl)元素，则甲是HNO3、丁是H2SO4(或HClO4)。7．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(C)A．R的氧化物都含有离子键B．M的氢化物常温常压下为气体C．最高价含氧酸的酸性：Z＜YD．Y形成的化合物种类最多解析根据题图可推知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为S元素，R为Na元素。Na的氧化物为Na2O、Na2O2，二者均为离子化合物，A项正确；S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，B项正确；非金属性：N>C，故最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3，C项错误；含碳化合物的种类最多，D项正确。8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(B)选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度逐渐减小，D项正确。9．X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次减小，原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C为10电子分子。...
