第 2 课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化学习目标 1.掌握元素第一电离能和电负性的概念及其周期性变化的规律。2.知道电离能和电负性的简单应用。一、元素第一电离能的周期性变化1．第一电离能(1)含义元素________________失去一个电子形成＋1 价______________所需的最低能量，用符号________表示。(2)应用第一电离能可以衡量元素的气态原子________________的难易程度。第一电离能数值越小，原子越________失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。(3)变化规律① 变化规律—② 与原子的核外电子排布的关系通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。2．第二电离能和第三电离能(1)第二电离能____________________失去 1 个电子，形成________________所需要的最低能量，用I2表示。(2)第三电离能________________再失去 1 个电子，形成________________所需的最低能量，用 I3表示。二、元素电负性的周期性变化1．含义电负性是用来衡量元素在化合物中______________能力的物理量。指定 F 的电负性为________，并以此为标准确定其他元素的电负性。2．变化规律变化规律—1．下列各元素，最易形成离子化合物的是( )① 第 3 周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为 2s22p6的原子 ③ 2p 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素A．①② B．③④ C．②③ D．①④2．下列说法中正确的是( )A．第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大3．已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X>Y，下列说法中错误的是( )A．第一电离能 Y 可能小于 XB．气态氢化物的稳定性：HmY 强于 HmXC．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸的酸性强于 Y 的D．X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价4．下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( )A．K、Na、Li B．O、Cl、HC．As、P、H D．三者都是5．有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的相关电离能数值如下： 电离能/eV元素 I1I2I3I4A5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4无据 表 中 数 值 判 断 可 知 ， 元 素 符 号 依 次 为 A________ ； ...
