2014 高考化学考点复习讲析考点 31 非金属元素知识的综合应用考点聚焦 1．理解非金属的概念。 2．了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属（ 卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素（如：H、O、S 、N、P、C、Si）的单质及其化合物。知识梳理一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：1．位置：在已知的元素中，非金属共 22 种（包括 6 种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的Ⅰ A 族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。2。原子结构特点及化合价：Ⅰ.最外层电子均大于、等于 3（除 H 以外），与其主族序数相同。Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等）对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减 8）Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：S：+4 价；N：+1 +2 +3 +4 价； Cl：+1 +3 +5 价。3.非金属单质的聚集状态和同素异形体：① 典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（“气”字头）液态（“氵”旁）或固态（“石”字旁）② 碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。③ 非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2 与 O3；S2、S4、S8等互为同分异构体。二、元素非金属性的强弱规律 1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H 2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性 O＞Cl， N＞Br；而单质的活泼性：O2 ＜Cl2，N2＜Br2。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如 N N 等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。 3．比较非金属性强弱的八条依据 （1）元素在周期表中的相对位置 ① 同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如 F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i 等。 ② 同主族元素自上而下，非金属性依次...
