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高考化学大一轮复习 第32讲 水的电离和溶液的酸碱性 考点3 酸碱中和滴定考题集萃实战演练试题VIP免费

高考化学大一轮复习 第32讲 水的电离和溶液的酸碱性 考点3 酸碱中和滴定考题集萃实战演练试题_第1页
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第八章第32讲考点三1.(2017·江苏卷节选)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分布如图1和图2所示。(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__OH-+H3AsO3===H2AsO+H2O__。(2)H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=__2.2__(pKa1=-lgKa1)。解析(1)观察图1知,在pH为8~10之间,H3AsO3的分布分数逐渐减小,H2AsO的分布分数逐渐增大,故该过程中,NaOH与H3AsO3反应生成NaH2AsO3和水,离子方程式为OH-+H3AsO3===H2AsO+H2O。(2)由H3AsO4的第一步电离方程式知,Ka1=,观察图2知,当pH=2.2,即c(H+)=10-2.2mol/L时,H3AsO4的分布分数和H2AsO的分布分数相等,即Ka1=10-2.2,故pKa1=-lgKa1=-lg10-2.2=2.2。2.(2016·全国卷乙节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是__蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液__。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:__2CrO+2H+Cr2O+H2O__。②由图可知,溶液酸性增大,CrO的平衡转化率__增大__(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__1.0×1014__。③升高温度,溶液中CrO的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__小于__0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为__2.0×10-5__mol·L-1,此时溶液中c(CrO)等于__5.0×10-3__mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)解析(1)根据题意可知,在硫酸铬溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,首先发生反应:Cr3++3OH-===Cr(OH)3↓,蓝紫色溶液逐渐变浅,同时产生灰蓝色沉淀,当氢氧化钠溶液过量时,灰蓝色沉淀逐渐溶解,发生反应:Cr(OH)3+OH-===Cr(OH),最终得到绿色溶液。(2)①从图像看出,铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子,离子方程式为2CrO+2H+Cr2O+H2O。②从图像看出,酸性越强,c(Cr2O)越大,说明CrO的平衡转化率越大;A点对应的离子浓度:c(Cr2O)=0.25mol·L-1,c(H+)=1.0×10-7mol·L-1。c(CrO)=1.0mol·L-1-0.25mol·L-1×2=0.5mol·L-1。平衡常数K===1.0×1014。③升高温度,CrO的平衡转化率减小,说明平衡向左移动,根据平衡移动原理,正反应是放热反应,ΔH<0。(3)根据溶度积计算:c(Ag+)==mol·L-1=2.0×10-5mol·L-1,故c(CrO)==mol·L-1=5.0×10-3mol·L-1。3.(2016·浙江卷节选)为测定产品(无水MgBr2)的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-===MgY2-(1)滴定前润洗滴定管的操作方法是__从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2~3次__。(2)测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是__97.5%__(以质量分数表示)。解析(2)由Mg2+~Y4-可知n(MgBr2)=0.0500mol/L×26.50×10-3L=0.001325mol,所以无水MgBr2产品的纯度为×100%=97.5%。

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