3—4—2 酸碱中和滴定（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。（2）理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。（3）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。2．力和方法目标（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。（2）通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析、实验数据的收集和取舍、实验结果的计算等方法。（2）通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。3．情感和价值观目标（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。[教学过程] 见 ppt 文件。 [课堂练习]1．给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（ ）。（A）借助于玻璃棒 （B）借助于漏斗 （C）借助于胶头滴管 （D）直接注入2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取 11.7g 食盐，②用量筒量取 5.26 mL 盐酸，③用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 是 3.5，④用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 23.10 mL NaOH 溶液。其中数据合理的是（ ）。（A）①②③ （B）①③④ （C）①②③④ （D）①④3．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（ ）。（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 （B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液（C）滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 （D）配制碱液时, 称量后固体吸湿4．20 mL 0.1 mol·L-1HxROn 溶液和 16 mL 0.25 mol·L-1的 Z(OH)y溶液完全中和，则 x:y的值为(设该酸为 x 元酸, 该碱为 y 元碱)（ ）。（A）2:1 （B）1:2 （C）5:4 （D）4:55．向 10 mL pH=2 的某酸溶液中加入 10mL pH=12 的 NaOH 溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（ ）。（A）一元强酸 （B）弱酸 （C）多元强酸 （D）任何强酸6．用 0.01 mol·L-1H2SO4滴定 0.01 mol·L-1NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴 H2SO4；②少加了一滴 H2SO4(设一滴为 0.05mL)。则①和②中[H+]之...
