2008 高考化学分类解析－原子结构 元素周期律1．（08 海南卷）HBr 分子的电子式为（ ） 解析：HBr 分子的 H 原子和 Br 原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。答案：A。2．（08 全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即 CBr4＞CF4。答案：A。3．（08 全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1∶1 稳定化合物的是（ ）A．3 和 17B．1 和 8C．1 和 6D．7 和 12解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A 中可形成 LiCl；选项 B 中可形成 H2O2；选项 C 中可形成 C2H2；选项 D 中可形成Mg3N2。答案：D。4．（08 全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（ ）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于 ABn分子，其经验规则是中心原子 A 的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项 A 中 CO2属于非极性分子；选项 C中 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性减弱；选项 D 中的 H2O 属于 V 型结构。答案：B。5．（08 广东卷）2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt 的说法正确的是（ ）A． Pt 和Pt 的质子数相同，互称为同位素B． Pt 和Pt 的中子数相同，互称为同位素C． Pt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D． Pt 和Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。答...
