第三节 盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。(中频) 盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性3．特点4．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH 、 Cu 2 ＋ 酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性5.水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水弱酸 ( 弱碱 ) ＋ OH － (H ＋ ) 。若水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”或“↓”，如 NaHCO3与 AlCl3混合液的反应离子方程式为：3HCO ＋ Al 3 ＋ == =Al (OH) 3↓ ＋ 3CO 2↑。(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl 的水解离子方程式：NH ＋ H 2O NH 3· H 2O ＋ H ＋ 。(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如 Na2CO3的水解离子方程式：CO ＋ H 2OHCO ＋ OH － 。(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 ，如 FeCl3 的水解离子方程式：Fe 3 ＋ ＋ 3H2O Fe (OH) 3＋ 3H ＋ 。 盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因因 素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)盐类水解一定促进水的电离( )(2)盐溶液显碱性，一定是由水解引起的( )(3)盐类水解为可逆过程( )(4)Na2CO3溶液中 CO 水解后造成离子的种类增多( )(5)pH＝5 的 NH4Cl 溶液中水电离产生的 H＋浓度为 10－9mol/L( )(6)pH＝9 的 CH3COONa 溶液和氨水中水的电离程度相等( )【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×2．对于 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向右“→”、向左“←”、增大“↑”，减小...
