2015届高考化学大一轮复习 第八章 第一节 弱电解质的电离（含解析）

2015 届高考化学大一轮复习 第八章 第一节 弱电解质的电离（含解析）第一节 弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(中频) 弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。以弱电解质 CH3COOH 的电离为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸 HA：HAH＋＋A－，平衡常数 K＝；(2)对于一元弱碱 BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数 K＝。2．意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L 某一元酸 HA 溶液的 pH＝3，HA 溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)×2．NH3·H2O 在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。对该电离平衡改变条件如下：①升高温度 ②加水稀释③ 加少量 NaOH(s) ④通少量 HCl(g) ⑤加入 NH4Cl(s)，其中：(1)使电离平衡右移的有________；(2)使 c(OH－)增大的有________；(3)使电离常数改变的有________。【答案】 NH3·H2ONH＋OH－K＝ (1)①②④ (2)①③ (3)①两种类别：①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；②弱电解质：弱酸、弱碱、水。两个特征：v(离解)＝v(结合)≠0；分子、离子浓度保持不变。三个影响因素：温度、浓度、相同离子。一个表达式：K＝。影响电离平衡的因素1.内因弱电解质本身的性质，决定了弱电解质电离平衡...