第三节 氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。会判断有关概念。(中频)3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。(高频) 氧化还原反应1．氧化还原反应有关概念和本质2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：① 原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；② 电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。 常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如 Cl2，一般被还原为 Cl － 。(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为 SO2。(3)过氧化物：如 H2O2，一般被还原为 H2O。2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如 Zn，一般被氧化为 Zn 2 ＋ 。(2)某些活泼的非金属单质：如 H2，一般被氧化为 H2O。(3)元素处于低价态的物质：如 CO，一般被氧化为 CO2。3．电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如 MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为： (2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如 Cl2和 NaOH 反应中电子转移的方向和数目可表示为：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )(5)金属原子失电子越多，还原性越强( )(6)浓 H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓 H2SO4不能干燥 SO2( )【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×2．反应 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成 1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________，被氧化的 HCl 的物质的量是________。【答案】 MnO2 Cl2 2 mol 2 mol3．(1)用双线桥表示 Cl2与 NaOH 反应的电子转移方向和数目__________________________。(2)用单线桥表示 Cu 与稀 HNO3反应的电子转移方向和数目__________________________。【答案】 2 条反应线：① 氧 化 剂还原产物；②还原剂氧化产物。熟记 6 个字：“升、失、氧；降、得...
