2015届高考化学大一轮复习 第七章 第二节 化学平衡状态和平衡移动（含解析）VIP专享

第二节 化学平衡状态和平衡移动1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。(高频)4.了解平衡状态的标志。(高频) 化学平衡状态1．可逆反应2．化学平衡状态——化学反应的限度(1)建立过程(以 N2＋3H22NH3为例)向密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，使其反应。① 反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为 0，逆反应速率为 0。② 反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。③ 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物、生成物的浓度均保持不变。建立过程的 vt 为：(2)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。(3)平衡状态的特征 外界条件对化学平衡的影响1．外界条件的影响2．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动。(2)v(正)＝v(逆)，平衡不移动。(3)v(正)