第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(高频)2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(中频)3.了解化学反应进行方向的判断方法。 化学平衡常数 以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例1．表达式：K＝。2．影响因素K 仅与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。3．意义4．注意事项(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。 化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点：① 体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。② 在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据3．复合判据——自由能 ΔG 断据ΔG＝ΔH－TΔS(1)当 ΔH<0，ΔS>0 时反应自发进行。(2)当 ΔH>0，ΔS<0 时反应不自发进行。(3)当 ΔH>0，ΔS>0 时，高温下可能自发进行。(4)当 ΔH<0，ΔS<0 时，低温下可能自发进行。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为 K＝( )(2)对于 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入 N2，化学平衡常数不变( )(3)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变( )(4)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大( )(5)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大( )(6)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度( )(7)焓变和熵变都可以独立的作为判断化学反应进行的方向的判据( )(8)ΔH<0 的反应一定能自发进行( )(9)相同温度下，可逆反应的两方向平衡常数互为倒数( )【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√2．(选修 4P32T2，改编)已知反应 A(g)＋3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，各物质的平衡浓度分别为 c(A)＝2.0 mol/L 、c(B)＝2.0 mol/L 、c(C)＝1.0 mol/L。则(1)该反应的平衡常数表达式为________。(2)该反应的平衡常数的值为________。(3)若某时刻各物质的浓度分别为 c(A)＝3.0 mol/L，c(B)＝2.0 mol...
