2015届高考化学大一轮复习 第三章 第二节 铝及其化合物（含解析）VIP专享

第二节 铝及其化合物1.了解铝的主要性质及应用。(中频)2.了解铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及应用。(高频) 铝的主要性质及其应用写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋ 3Cl 2===== 2AlCl 3④2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O == =2AlO ＋ 3H 2↑⑤2Al ＋ Fe 2O3===== 2Fe ＋ Al 2O3(用于冶炼 Fe)，此反应称为铝热反应。 铝的重要化合物的性质1．Al2O3的性质及应用2．Al(OH)3的主要性质和实验室制备3.Al3＋和 AlO 的主要性质(写出离子方程式)(1) (2)4．明矾(1)化学式为 KAl(SO4)2· 12H 2O。(2)电离方程式 KAl(SO4)2== =K ＋ ＋ Al 3 ＋ ＋ 2SO 。 (3)应用：净水。净水原理为明矾电离出的 Al3＋在水中水解生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。其离子方程式为 Al 3 ＋ ＋ 3H 2OAl (OH) 3＋ 3H ＋ 。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼( )(2)浓 HNO3、浓 H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓 HNO3、浓 H2SO4不反应( )(3)铝与 NaOH 溶液反应中 NaOH 为氧化剂( )(4)Al2O3具有两性，可溶于盐酸和 NaOH 溶液( )(5)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐( )(6)AlCl3溶液中加入过量氨水可生成 Al(OH)3( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√2．将 Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为____________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为______，现象是________________；再加入足量 NaOH 溶液，其反应的离子方程式_________。【答案】 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 有白色沉淀产生 NH＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O3．用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合顺序为________(填序号)。① 加盐酸溶解 ②加 NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量 CO2生成 Al(OH)3 ⑤加盐酸生成 Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成 Al(OH)3【答案】 ②③④③两性化合物的 2 种表现Al 单质的 2 个特性2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3(铝热反应)4 组离子方程式铝及其化合物的性质及其应用1.铝及其化合物的转化关系2．应用(1)制取 Al(OH)3(一般不用强碱或强酸)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAlO＋CO2＋2H2O===Al(O...