第三节 铁及其化合物1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频)3.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。(高频) 铁的存在和主要性质1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。(1)与非金属单质的反应① 与 O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3· x H 2O。点燃：3Fe ＋ 2O 2===== Fe 3O4。② 与 Cl2的反应：2Fe ＋ 3Cl 2===== 2FeCl 3。③ 与 S 的反应：Fe ＋ S ===== FeS 。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H 2O (g) ===== Fe 3O4＋ 4H 2。(3)与酸的反应① 与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2↑。② 与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2产生。Fe 与足量稀 HNO3反应的离子方程式为 Fe ＋ 4H ＋ ＋ NO == =Fe 3 ＋ ＋ NO↑ ＋ 2H 2O。(4)与某些盐溶液的反应① 与 CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe ＋ Cu 2 ＋ == =Cu ＋ Fe 2 ＋ 。② 与 FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe ＋ 2Fe 3 ＋ == =3Fe 2 ＋ 。 铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋ 2 ＋ 3 ＋2、＋3说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2O、Fe2O3＋ 6H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 3H 2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②FeO 与硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe (NO 3)3＋ NO↑ ＋ 5H 2O。2．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与 H＋反应Fe(OH)2＋ 2H ＋ == = Fe 2 ＋ ＋ 2H 2OFe (OH) 3＋ 3H ＋ == = Fe 3 ＋ ＋ 3H 2O二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为 4Fe (OH) 2＋ O 2＋ 2H 2O == =4Fe (OH) 3说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。3．亚铁盐与铁盐(1)亚铁盐含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与 Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：...
