2015 届高考化学大一轮复习 第三章 第一节 钠及其化合物 碱金属（含解析）第一节 钠及其化合物 碱金属1.了解钠的主要性质及其用途。(中频)2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其用途。(高频)3.了解碱金属的性质相似性和递变性。 钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存钠2．氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na＋与 O2－之比为2∶1Na＋和 O 之比为 2∶1氧的化合价－2－ 1 颜色白色淡黄色与 H2O 反应Na2O ＋ H 2O == =2NaOH 2Na2O2＋ 2H 2O == =4NaOH ＋ O 2↑与 CO2反应Na2O ＋ CO 2== = Na 2CO32Na2O2＋ 2CO 2== =2Na 2CO3＋ O 2应用供氧剂 碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na2CO3＋ 2HCl == =2NaCl ＋ CO 2↑ ＋ H 2O②Na2CO3＋ Ca(OH) 2== =CaCO 3↓ ＋ 2NaOH ③Na2CO3＋ BaCl 2== =BaCO 3↓ ＋ 2NaCl 2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋ HCl == =NaCl ＋ CO 2↑ ＋ H 2O②Ca(OH)2过量：HCO ＋ Ca 2 ＋ ＋ OH － == =CaCO 3↓ ＋ H 2OCa(OH)2少量：Ca 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2HCO == =CaCO 3↓ ＋ CO ＋ 2H 2O③NaHCO3＋ NaOH == =Na 2CO3＋ H 2O④2NaHCO3===== Na 2CO3＋ CO 2↑ ＋ H 2O 碱金属和焰色反应1．碱金属元素(1)物理性质：颜色导电导热密度熔沸点性银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na)逐渐降低(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H2O===2KOH+H22．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。(2)常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(3)操作步骤铂丝――→火焰无色―→蘸取待测物――→观察火焰颜色注意：洗涤铂丝用稀 HCl 溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)钠是一种强还原剂，在自然界中只能以化合态存在( )(2)钠能把 FeSO4溶液中的 Fe 置换出来( )(3)钠与 O2反应只能生成 Na2O2( )(4)潜水艇紧急情况下可以用 Na2O2作供氧剂( )(5)Na2O 和 Na2O2均为碱性氧化物( )(6)澄清石灰水可用于鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液( )(7)Na2CO...
