2015届高考化学大一轮复习 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯（含解析）VIP专享

第二节 富集在海水中的元素——氯1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。(高频)2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。(中频) 氯气的性质、制法和应用1．物理性质氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。2．化学性质(写出有关化学方程式)3．Cl2的制法(1)实验室制法化学方程式：MnO2＋ 4HCl( 浓 ) ===== MnCl 2＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O。(2)工业制法(电解法)化学方程式：2NaCl ＋ 2H 2O ===== 2NaOH ＋ Cl 2↑ ＋ H 2↑。4．应用(1)制盐酸：利用 H2在 Cl2中燃烧生成 HCl，然后溶于水制盐酸。(2)制漂白液：利用 Cl2与 NaOH 溶液反应制备，其有效成分为 NaClO。(3)制漂白粉：利用 Cl2与 Ca(OH)2 乳浊液反应制备，其有效成分为 Ca(ClO)2。(4)制含氯有机物，如 Cl2与 CH4反应可生成 CH3Cl 、 CH 2Cl2、 CHCl 3、 CCl 4 有机物。 氯的重要化合物1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO ===== 2HCl ＋ O 2↑氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性：① 能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。② 杀菌、消毒。(3)弱酸性：NaClO 溶液中通少量 CO2，化学方程式为：2NaClO ＋ CO 2＋ H 2O == =2HClO ＋ Na 2CO3。2．次氯酸盐(1)(2)3．今天人们不直接用 Cl2作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是 Cl2在水中的溶解度不大而且生成的 HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。 卤素及卤离子检验1．卤素(包括 F、Cl、Br、I 等)简介(1)单质物理性质的递变规律① 单质颜色逐渐变深(F2：淡黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。② 密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。(2)单质及化合物的化学性质① 单质(从 F2至 I2)：氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，与 H2O 反应逐渐减弱。② 化合物(从 F 至 I)：HX 稳定性逐渐减弱，X－的还原性逐渐增强。(3)卤素单质性质的特殊性①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。②I2易升华，I2遇淀粉变蓝。③Br2和 I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。④ 氟元素无正价，F2与 H2O 发生置换反应生成 O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)。2．卤离子(Cl－、Br－、I－)检验(1)AgNO3溶液——沉淀法未...