第三节 硫的氧化物和硫酸1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。(高频)2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。(中频) 硫及其氧化物1．硫的存在和性质(1)存在① 游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。② 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4· 2H 2ONa2SO4· 1 0H 2O(2)物理性质颜色状态：黄色晶体。溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在 CS2中易溶。(3)硫的化学性质(写出有关化学方程式)2．SO2的性质及其污染(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质① 具有酸性氧化物的性质。(写出化学方程式)与少量 NaOH：SO2＋ NaOH == =NaHSO 3，与足量 NaOH：SO2＋ 2NaOH == =Na 2SO3＋ H 2O。② 具有还原性，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。③ 具有氧化性：与 H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。④ 具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质――→有色物质＋SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治3．SO3的性质(1)SO3的熔点为 16.8_℃，沸点为 44.8_℃，标准状况下 SO3为固态。(2)SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与 H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO3＋ H 2O == =H 2SO4，CaO ＋ SO 3== =CaSO 4，SO3＋ Ca(OH) 2== =CaSO 4＋ H 2O。 硫酸性质和 SO 的检验1．H2SO4物理性质色、态：无色油状液体；挥发性：难挥发；有强吸水性；溶于水时放出大量的热。2．稀 H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3．浓 H2SO4的特性1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)硫在过量的 O2中燃烧可生成 SO3( )(2)用澄清石灰水可以鉴别 CO2和 SO2( )(3)氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若将 SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了( )(4)浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成( )(5)某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明溶液中一定含 SO( )(6)SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×2．写出下列反应的离子方程式：(1)SO2通入足量澄清石灰水中：________________________________...
