第四节 氮及其化合物1.了解氮单质及其重要化合物(NH3、铵盐、NOx、HNO3等)的主要性质及应用。(高频)2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质无色无味的气体，占空气体积的____左右。3．一氧化氮、二氧化氮NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水化学性质与 O2反应2NO ＋ O 2== =2NO 2与 H2O 反应3NO2＋ H 2O == =2HNO 3＋ NO 与人体、环境的关系① 与血 红蛋白 结合，使人中毒② 转化成 NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐1．氨的性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。(1)与水反应：NH3＋ H 2O NH 3· H 2O NH ＋ OH － ，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。(2)还原性与氧气反应：4NH3＋ 5O 2===== 4NO ＋ 6H 2O。(工业制 HNO3的基础反应)(3)与酸反应与氯化氢反应：NH3＋ HCl == =NH 4Cl，现象：产生白烟。应用：用于 NH3与挥发性酸的互相检验。2．铵盐的性质铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物(1)不稳定性：NH4Cl=====NH3↑ ＋ HCl↑ ，NH4HCO3=====NH3↑ ＋ CO 2↑ ＋ H 2O。(2)与强碱反应：NH4Cl＋NaOH=====NH3↑ ＋ NaCl ＋ H 2O。应用于 NH 的检验和 NH3的制取。3．NH3的制取原理(1)工业制法：N2＋ 3H 2 2NH 3。(2)实验室制法：2NH4Cl ＋ Ca(OH) 2===== CaCl 2＋ 2NH 3↑ ＋ 2H 2O。 硝酸硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。1．强氧化性(1)与金属反应：① 与除 Au、Pt 外大部分金属反应(如 Cu)：Cu ＋ 4HNO 3( 浓 ) == =Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑ ＋ 2H 2O；3Cu ＋ 8HNO 3( 稀 ) == =3Cu(NO 3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H 2O。② 常温下浓 HNO3使 Fe、Al 钝化。(2)与非金属(如木炭)反应：C ＋ 4HNO 3( 浓 ) ===== CO 2↑ ＋ 4NO 2↑ ＋ 2H 2O。(3)与某些还原性化合物(如 Fe2＋、SO、I－等)反应。如 FeCl2与稀 HNO3反应的离子方程式为 3Fe 2 ＋ ＋ 4H ＋ ＋ NO == =3Fe 3 ＋ ＋ NO↑ ＋ 2H 2O。2．不稳定性4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O故硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放在冷暗处。3．王水：浓 HNO3与浓盐酸的体积比为 1∶3，能溶解金、铂。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)NO 只能用排...
