2015 届高考化学大一轮复习 第五章 第一节 原子结构、核外电子排布（含解析）第一节 原子结构 核外电子排布1.了解元素、核素和同位素的含义。(中频)2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(高频)3.了解原子核外电子排布。(高频) 原子结构1．原子的构成X2．核素(原子)的表示(1)X 表示质子数为 Z，质量数为 A 的一种原子。质量数(A)＝质子数 ( Z ) ＋中子数 ( N ) (2)质子数＝原子核外电子数＝核电荷数＝原子序数＝Z3．三素比较4．氢元素的三种核素H其中氘、氚用于制造氢弹。 核外电子排布1．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为 2 n 2 个。① 最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)。② 次外层最多容纳的电子数不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。2．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)核素原子一定含有质子和中子( )(2)任何粒子的质子数等于电子数( )(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素( )(4)H＋、H＋和 H＋互称为同位素( )(5)S2－的结构示意图为 ( )(6)K 与 K＋的质子数相同而核外电子数不同( )(7)质子数大于核外电子数的粒子一定为阳离子( )(8)同元素的不同核素其化学性质几乎完全相同( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√2．(1)18O 中的质子数为________，中子数为________。(2)I 中的中子数与质子数之差为________。(3)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。(4)CO 中的质子数为________，电子数为________。(5)在 6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 六种粒子中，包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是________，质量数相等的是________。【答案】 (1)8 10 (2)25 (3)11 10 11 (4)30 32 (5)5 6 6Li 和 7Li 23Na 和 24Mg 14C 和 14N3．(1)(2012·福建高考)元素 M 的离子与 NH 所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为________。(2)(2010·福建高考)Al3＋的结构示意图为________。【答案】 了解原子中各粒子数目之间的 4 个关系：(1)质量数＝质子数＋中子数...
