课时达标第35讲1．已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示(两条线交点处的pH＝3.45)。请根据以上信息回答下列问题：(1)25℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故HSCN溶液较NaHCO3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)__<__c(SCN－)(“填>”“<”“”或＝)。(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由：Ka＝，当c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，查图中的交点处为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数，为3.45。解析(1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H＋的浓度不同，引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa的水解程度大，c(CH3COO－)
