第八章第35讲1．(2016·天津卷)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是__污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中两个)__(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__H2＋2OH－－2e－===2H2O__。(2)氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)＋A(l)===B(l)ΔH1O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)ΔH2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH__<__0(填“>”“<”或“＝”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是__ac__(填字母)。a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为__光能转化为化学能__。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－=====FeO＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。①电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在__阳极室__(填“阴极室”或“阳极室”)。②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为__防止Na2FeO4与H2反应使产率降低__。解析(1)氢气的来源广且可再生，燃烧生成水，无污染，且单位质量的氢气燃烧放出的热量比汽油多。碱性氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，在碱性条件下氢气放电生成H2O。(2)题中的两个反应都是熵减的反应，由于两个反应均能自发进行，所以两个反应都是放热反应，即ΔH1<0、ΔH2<0。根据盖斯定律，将题中两个热化学方程式叠加得H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2<0。(3)达到化学平衡时，气体的物质的量不变，所以容器内气体压强保持不变，a项正确；由于该反应是可逆反应，所以吸收ymolH2所需的MHx的物质的量大于1mol，b项错误；该反应的平衡常数表达式为K＝，由于该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，c(H2)减小，故K值增大，c项正确；向容器内通入少量氢气，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，即v(吸氢)>v(放氢)，d项错误。(4)太阳能分解水制氢，是光能转化为化学能的过程。
