30 化学平衡的影响的条件一、化学平衡移动1、概念：一定条件下，某可逆反应达平衡后，当改变某条件（浓度、温度、压强），平衡混合物各组分的浓度也就随之改变，因而在新的条件下达到新的平衡。这种由于条件的改变而使旧的平衡破坏和在新的条件下达到新的平衡的过程叫做化学平衡移动。2、外界原因：改变了条件3、本质原因：V 正≠V 逆4、移动方向判断的依据：勒夏特列原理。二、影响化学平衡的条件：勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高注意：①、固体、纯液体的浓度当作一个不变的量，所以增加固体或纯液体并不能改变浓度。在实际生产中，往往采用增大易取得的或成本较低的物质的方法，使平衡正向移动，同时提高成本较高的原料的利用率（转化率）。②、压强——要有气态物质存在，改变压强(使容器内气体的浓度发生改变)，才可能使平衡移动。A、充入与反应无关的气体如稀有气体要分析容器是恒容(不移)、还是恒压(向扩体方向移)；反应式左右两边气体化学计量数和不变(无论上述那种均不变)B、颜色的改变要注意是一个动态变化的过程，先变？后变？C、平衡不移动，并不表示颜色不会变，因为颜色深浅决定于有色物质的浓度。如：2NO2 N2O4 (红棕色) （无色）增大压强，颜色先深后浅；减小压强，颜色先浅后深。③、温度——所有化学反应均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定移动。④、催化剂——只改变反应速率，而平衡不移动。上述浓度、压强、温度的改变都能使平衡发生移动，但应与反应速率联系起来，即增加浓度、增大压强、升高温度，正、逆反应速率都增加，只不过增加的程度不相同，因而平衡发生移动 。还需说明的是催化剂能等时等量的提高正逆反应速率，因而对化学平衡无影响，但是可缩短反应达到平衡的时间。三、化学平衡图像的判断：1. 作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，运用各种图象能直观地反映...
