2015 年春高中化学（基础知识+自主探究+探求新知+拓展提升）1.2.3 元素周期律（3） 预习案 新人教版必修 2【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【复习巩固】1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）2、画出 S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断 S 元素属于 周期， 族，表现为 S 原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。 3、原子核外有 10 个电子的原子是 ，分子有 共六种，阳离子有 ，阴离子有 。 4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数 2 倍的是 ，3 倍的是 ，4 倍的是 ，1/2 倍的是 ，1/4 倍的是 ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ；原子各电子层都满足 2n2的有 。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 【课堂练习】X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 （ ） A、X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多位构性B、X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？___________________________________________________________________得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与 HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 。【练习】元素 X 最高价氧化物对应水化物的化学式 HXO4，则其气态氢化物化学式 ；若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________.三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的...
