★第三课时［复习］在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。［投影］配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?［学生考虑并回答］［投影列出答案］［仪器］天平( 含滤纸) 、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。［导入］物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢? 这就是我们本节课所要解决的问题。［板书］四、配制一定物质的量浓度的溶液［教师］下面，我们以配制500 mL 1 mol·L－ 1 的Na2CO3 溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3 和水。［请同学们计算出所用Na2CO3 的质量］m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3) ＝c(Na2CO3)·V ［Na2CO3(aq) ］·M(Na2CO3)=0.1 mol·L－ 1×0.5 L×106 g·mol － 1 ＝5.3 g［板书］配制步骤：1.计算［设问］我们用什么仪器来取用5.3 g 的Na2CO3 呢?［学生回答］［板书］仪器1.天平( 含滤纸)2. 药匙［设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢? 我们能否算出它的质量或体积呢?［学生思考并讨论］［教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3 混合来配出所需的Na2CO3 溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?［教师］展示500 mL的容量瓶［教师］这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。［投影］容量瓶的使用1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 、250 mL、500 mL、1000 mL 等) 。2.使用前须检验容量瓶是否漏水。3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。［教师演示］［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］［板书］配制步骤2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。［仪器］3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。...
