★第二课时［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。［学生总结］［板书］1.氯气的物理性质(1) 黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2) 易液化( 氯气 液氯)(3) 密度比空气大(4) 能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。［学生活动］［板书］2.氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7 个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8 电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2 反应生成氯化氢。［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。［板书］(1) 氯气与金属的反应：2Na ＋Cl2=====2NaCl［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?( 展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)[ 学生回答实验现象]［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2 固体小颗粒。CuCl2 溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。［板书］Cu+Cl2======CuCl2［提问］写出Cl2 和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?［学生活动］［板书］2Fe ＋3Cl2======== ２FeCl3［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?( 通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)②氯气能与镁、铝反应吗? 如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢? 下面我们一试即知。用心 爱心 专心常压，－34℃点燃点燃点燃［板书］(2) 氯气与非金属的反应［演示实验4—2，氢气在氯气中的燃烧］［讲解］纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。实验时我们在瓶口观察到的白雾...
