★第二课时［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识
［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质
［学生总结］［板书］1
氯气的物理性质(1) 黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2) 易液化( 氯气 液氯)(3) 密度比空气大(4) 能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质
［学生活动］［板书］2
氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7 个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8 电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应
(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2 反应生成氯化氢
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应
［板书］(1) 氯气与金属的反应：2Na ＋Cl2=====2NaCl［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢
( 展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)[ 学生回答实验现象]［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2 固体小颗粒
CuCl2 溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色
［板书］Cu+Cl2======CuCl2［提问］写出Cl2 和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂
［学生活动］［板书］2Fe ＋3Cl2======== ２FeCl3［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物
［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮
