★第二课时［板书］第二节 元素周期律(第二课时)［引言］从上一节我们分析 3～9、11～17 号元素的得失电子能力强弱知道：当电子层数相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从 1 递增到 8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。那么，我们如何用实验来验证这个结论呢？这就是我们本节课所要学习的内容。［师］请大家结合课前预习知识回答：判断元素金属性和非金属性的依据。［学生回答，教师板书］判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。［师］回答得很好。下面我们就按照这个标准，以 11～18 号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物———①②③④—最高价氧化物⑤⑥⑦⑧⑨⑩—最高价氧化物的水化物—注：“—”不填。［按序号依次填为：SiH4、PH3、H2S、HCl、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4］［学生活动、教师巡视］［在黑板纠正共性错误，对画线部分须做补充说明］［师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究 Na、Mg、Al 三种金属元素的金属性强弱。［演示实验 5—1］+Na滴有酚酞的水 +Mg +Al［师］请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)［生］1.Na 在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。2.Mg 在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。3.Al 在常温或加热下，遇水无明显现象。用心 爱心 专心△△常温［注］学生在描述实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与 Mg 反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg 与冷水不反应”。教师根据具体情况进行纠正。［师］上述现象说明了 Na、Mg、Al 的...
