“难溶电解质的溶解平衡”

第４节 难溶电解质的溶解平衡第一课时【要点扫描】1. 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点2. 运用溶度积 KSP简单计算溶液中相关离子的浓度3. 运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。【知识梳理】1．一些电解质如 BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____（3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。请写出 PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积 KSP表达式4．溶度积 KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积 KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。5．沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ _ __。当 Qc 大于 Ksp 时，情况为：__ _____ _ __当 Qc 等于 Ksp 时，情况为：__ _____ _ __当 Qc 小于 Ksp 时，情况为：__ _____ _ __6．将足量 BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____ 7．已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积 Ksp=2.2×10－20 mol3·L－3，求室温下 Cu(OH)2饱和溶液中 Cu2+和OH-的物质的量浓度。【典例精析】例 1．下列有关离子反应的叙述不正确的是 （ ）Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小E．绝对不溶解的物质是不存在的例 2．己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡 Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化...