高考化学大一轮复习 第42讲 化学实验方案的设计与评价 考点2 化学实验方案的评价考题集萃实战演练试题VIP免费

第十章第42讲考点二1．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：(1)①分液漏斗使用前需检漏，检漏方法为__向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水__。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__液体分上下两层，下层呈紫红色__。③下列有关步骤Y的说法，正确的是__AB__(填字母)。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验中操作Z的名称是__过滤__。(2)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是__碘易升华，会导致碘的损失__。解析(1)③步骤Y应控制NaOH溶液的浓度和体积，因为在较稀浓度下，I2有可能发生反应：I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，A项正确；加入NaOH溶液的目的就是将碘转化成离子进入水层，即从四氯化碳溶液中转移出来，B项正确；海带浸取原液中不含有机杂质，C项错误；乙醇能与CCl4互溶，不能用乙醇代替NaOH溶液，D项错误。④碘在水中溶解度较小，可用过滤的方法将碘单质过滤出来，即操作Z为过滤。2．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：(1)X的化学式是__CaFe(CO3)2__，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为__CaFe(CO3)2=====CaO＋FeO＋2CO2↑__。(2)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3__(用化学反应方程式表示)。(3)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：__2FeO＋CO2=====Fe2O3＋CO__，并设计实验方案验证该反应的产物：__检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)；检测CO：将气体通过灼热CuO，若黑色固体变为红色，表明产物中有CO__。解析(1)利用白色沉淀2在空气中可转化为红褐色沉淀可知白色沉淀2为Fe(OH)2，利用溶液1与气体甲的一系列反应可知气体甲为CO2、白色沉淀1为CaCO3，白色沉淀1中金属元素为钙元素。结合上述分析和“X(仅含四种元素)”的信息可知X由Fe(Ⅱ)、Ca、C、O四种元素组成，再利用固体X加热分解时固体质量变化可推知X的化学式为CaFe(CO3)2，固体X在隔绝空气条件下受热分解转化为FeO、CaO和CO2。(2)Fe(OH)2在空气中与水一起作用被氧化为红褐色的Fe(OH)3。(3)利用物质性质可知固体1中FeO具有还原性，有可能与CO2发生氧化还原反应，得到Fe2O3和CO。