第十一章第46讲考点三1．(1)(2017·全国卷Ⅱ节选)下图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、__(H3O＋)O—H…N(N)__、__(NH)N—H…N(N)__。(2)(2017·江苏卷节选)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为__乙醇分子间存在氢键__。(3)(2017·海南卷节选)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__4__，分子的立体构型为__正四面体__，属于__非极性__(填“极性”或“非极性”)分子。2．(1)(2016·全国卷甲)氨的沸点__高于__(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是__NH3分子间可形成氢键__；氨是__极性__分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为__sp3__。(2)(2016·全国卷乙)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__GeCl4、GeBr4、GeI4的熔点、沸点依次升高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强__。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)__<__Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__—COO－与—OH形成分子内氢键，使其更难电离出H＋__。3．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)a、c、d中第一电离能最大的是__N__(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为____。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__sp3__；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是__H2O2、N2H4__(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__HNO2、HNO3__；酸根呈三角锥形结构的酸是__H2SO3__(填化学式)。解析由题给信息可推知元素a、b、c、d、e分别为H、N、O、S、Cu。
