课时梯级作业二十八盐类的水解(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于()A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。2.(2018·石家庄模拟)25℃时,关于①0.1mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是()A.若向①中加适量水,溶液中的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+)【解析】选C。加水促进N水解,n(Cl-)不变,n(N)减小,而=,故随着溶液的稀释,逐渐增大,A项错误;N的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法正确的是()A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>①B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①C.分别加入25mL0.1mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>②D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>②【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的c(OH-)最小,D错误。4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S)∶n(HS)变化图象如图:则以下离子浓度关系的判断正确的是()A.NaHSO3溶液中c(H+)c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+)C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)=c(H+)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS)+c(S)【解析】选D。用Na2SO3溶液吸收SO2时,随着吸收量的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。由图象中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液,c(H+)>c(OH-),A错误;Na2SO3溶液中S的水解存在二级水解,亚硫酸氢根离子水解程度较小,且水电离也产生氢氧根离子,所以c(HS)应小于c(OH-),B错误;由图象中数据,当c(S)=c(HS)时,pH=7.2,故当吸收液呈中性时,可推出c(S)c(HS)+c(S),D正确。5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.等pH的醋酸溶液、盐酸、硫酸中:c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(S)B.将10mL0.1mol·L-1K2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中:c(K+)>c(Cl-)>c(HC)>c(C)C.向NH4HCO3溶液中滴加KOH溶液至pH=7:c(N)+c(K+)=c(HC)+c(C)D.0.2mol·L-1的某一元弱碱BOH溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+)【解析】选D。等pH的醋酸溶液、盐酸、硫酸中:c(CH3COO-)=c(Cl-)=2c(S),A错误;将10mL0.1mol·L-1K2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中,开始盐酸过量产生CO2,最终所得溶液是氯化钾和碳酸钾的混合溶液,则溶液中c(K+)>c(Cl-)>c(C)>c(HC),B错误;向NH4HCO3溶液中滴加KOH溶液至pH=7,根据电荷守恒可知c(N)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),则溶液中c(N)+c(K+)=c(HC)+2c(C),C错误;0.2mol·L-1的某一元弱碱BOH溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中溶质是由BOH和BCl组成的,且两者的浓度相等,因此根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒2c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)可知,溶液中2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+),D正确。【方法规律】酸式盐中粒子浓度大小比较方法第一步:判断酸式盐溶液的酸碱性若酸式酸根离子的水...
