课时梯级作业二十三化学平衡状态化学平衡的移动(B)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)1.对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是()选项因果A化学反应速率变化化学平衡一定发生移动B化学平衡不移动一定是在催化剂存在下,化学反应速率变化C正反应进行的程度大正反应速率一定大D化学平衡发生移动化学反应速率一定变化【解析】选D。A项,若v(正)、v(逆)同等程度地变化(如使用催化剂),平衡不移动;B项,若反应前后气体体积分子数不变,增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(正)=v(逆),平衡也不发生移动;C项,反应进行的程度与反应速率的大小无关。2.(2018·南宁模拟)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有关叙述正确的是()A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小B.恒温恒容,充入O2,O2的转化率升高C.恒温恒压,充入N2,平衡不移动D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变【解析】选D。升高温度,正、逆反应速率均增大,A项错误;恒温恒容充入O2,O2的转化率减小,B项错误;恒温恒压,充入N2,平衡体系中各物质浓度减小,相当于减小压强,平衡逆向移动,C项错误;平衡前后气体总质量不变,在恒容条件下,由公式ρ=,可知混合气体的密度不变,D项正确。【加固训练】将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,使体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅【解析】选C。A项,颜色加深平衡向左移动,所以正反应为放热反应,错误;B项,首先假设压缩气体平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,错误;C项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。3.(2018·临沂模拟)反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH>0,达到平衡时,下列说法不正确的是()A.减小容器体积,平衡不移动B.加入催化剂,Z的产率不变C.增大c(X),X的转化率增大D.升高温度,Y的转化率增大【解析】选C。对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,压强改变平衡不移动,A正确;催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,B正确;两种气态物质发生的可逆反应,增大一种物质的浓度,另一种物质的转化率增大,自身的转化率减小,C错误;升高温度,平衡向吸热反应方向移动,X、Y的转化率增大,D正确。4.CO可用于合成甲醇,反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应ΔH>0B.实际生产中控制在250℃、压强越大越好C.图中三点的速率大小关系为a>b>cD.将甲醇液化,可以提高CO的转化率【解析】选D。由图象可知,压强一定的情况下,温度越高,CO的转化率越小,则平衡向逆反应方向移动,故正反应放热,ΔH<0,A错误;由图知250℃、1.3×104kPa左右的条件下CO的转化率已很高,增大压强,会增大生产成本,造成不必要的浪费,B错误;图中三点的压强相同,温度越大速率越快,速率大小关系为c>b>a,C错误;将甲醇液化,减小气体甲醇的浓度,平衡右移,可以提高CO的转化率,D正确。5.(2018·信阳模拟)已知反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是()A.上述反应的ΔH<0B.N点时的反应速率一定比M点快C.降低温度,H2的转化率可达到100%D.工业用此法制取甲烷应采用更高的压强【解析】选A。由图象可知,其他条件相同时,温度升高,H2的转化率降低,平衡逆向移动,说明正反应放热,ΔH<0,A正确;N点的温度比M点低,但压强又高于M点,无法判断哪一点的反应速率快,B错误;降低温度,H2的转化率会增大,但可逆反应的反应物转化率不会达到100%,C错误;控制合适的温度和压强,既能保证反应速率较快,也能保证H2有较高的转化率,采用更高的压强...
