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《羧酸》教案

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《羧酸 酯》教案【教学目标】1.了解羧酸的结构特点,熟悉乙酸的弱酸性和酯化反应。2.了解酯的结构特点,理解酯水解的原理。【教学重点】 羧酸的酯化反应原理和酯水解的原理【教学难点】 酯水解反应的基本规律【课时安排】 2 课时【教学过程】★ 第一课时【引入】师:为何在醋中加少量白酒,醋的味道就会变得芳香而且不易变质?厨师烧鱼时常加醋并加点酒,为何这样鱼味道就变得无腥、香醇,特别鲜美?通过本节课的学习,大家便会知道其中的奥妙。【板书】第二节 羧酸 酯师:乙酸又叫醋酸,因为食醋中会有 3-5%的乙酸。通过对醋的了解,我们能感受到乙酸的哪些物理性质?【回答】有刺激性气味-能挥发;有酸味;易溶于水;黑色或白色等等。师:醋的颜色是否就是醋酸本身的颜色?纯乙酸究竟是什么颜色的?看书总结乙酸的物理性质。【板书】一、羧酸1.物理性质 色 味 态 mp. bp. 溶解性( 无 刺激性 液 16.6℃ 117.9℃ 易溶于水和乙醇)【强调】我们能闻到乙酸的气味,说明乙酸能挥发,但是乙酸的沸点比水的沸点高,故不易挥发。同时其熔点为 16.6℃,比水的凝固点高得多,即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体,故纯乙酸又称冰醋酸。【板书】2.分子结成和结构 分子式 结构式 结构简式 C2H4O2 CH3COOH 官能团:COOH 或 —COOH (羧基)【板书】3.化学性质【分析】盐酸、硫酸等无机酸呈酸性,是因为其中的氢能够电离,乙酸有明显的酸性,在电离溶液里能部分地电离,CH3COOHCH3COO-+H+。因此,乙酸具有酸的通性。【板书】(1)乙酸的酸性性质化学方程式与酸碱指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应 Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑与碱反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O与碱性氧化物反应 CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O与某些盐反应 CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑酸性由强到弱顺序:HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>【过渡】乙酸除具有酸的通性外,还可以发生酯化反应【板书】2.酯化反应师:在高一的时候已经对乙酸的酯化反应进行了学习,并做了酯化反应的实验,大家回忆一下此实验需要的试剂、反应原理、装置以及注意点。(1)乙醇,浓硫酸和冰醋酸。 (2)先加入乙醇,再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,边加边振荡。(3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体,并有香味。【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体生成,我们知道就是乙酸乙酯。【板书】 CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯[来源:...

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