【导学案设计】2015版高中化学 2.3.1化学反应速率学案 新人教版必修2

第 3 节 化学反应速率与限度第 1 课时 化学反应速率 1.了解化学反应速率的概念,并能根据反应速率计算公式进行简单的定量计算。2.通过实验,认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。3.培养实验探究、实验设计、化学计算的能力。 本课时宜从大量熟悉的化学现象和化学实验入手,引出反应速率的概念,在此基础上再通过实验探究,总结影响化学反应速率的因素。 1.化学反应速率的含义及表示方法(1)化学反应速率是表示化学反应进行①快慢的物理量,通常用单位时间内反应物②浓度的减少或生成物③浓度的增加来表示。(2)反应速率的计算公式为④ v = ,其单位是⑤ mol·L -1 ·min -1 或⑥ mol·L -1 ·s -1 。(3)某反应中 H2 在 2 min 内由 2 mol·L-1变成 1 mol·L-1,则 v(H2)=⑦0.5 mol·L -1 ·min - 1。 2.影响化学反应速率的因素(1)温度将分别盛有 3 mL 5% H2O2溶液(滴有两滴 FeCl3溶液)的试管分别置于 A.盛有冷水的烧杯中、B.盛有温水的烧杯中、C.盛有热水的烧杯中。① 实验现象:产生气泡由快到慢的顺序是⑧ C>B>A(用字母表示)。② 实验结论:升高温度,反应速率⑨增大;降低温度,反应速率⑩减小。(2)催化剂有 a、b、c 三支分别盛有 3 mL 5% H2O2溶液的试管,a 试管中不加任何试剂,b 试管中加入少许 FeCl3溶液,c 试管中加入少许 MnO2粉末。① 实验现象:产生气泡速率最慢的试管是a(填字母)试管。② 实验结论:催化剂能加快反应速率。(3)其他影响因素除温度、催化剂外,固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、气体的压强等都可以影响化学反应速率。 1.决定化学反应速率的主要因素是什么?【答案】反应物自身的性质。2.有同学认为化学反应中:反应物的浓度是减少的,生成物的浓度是增加的,所以用反应物表示的反应速率为正值,则用生成物表示的反应速率为负值。你同意这个观点吗?【答案】不同意;化学反应速率无正负之分,无论是用反应物还是用生成物表示反应速率,其数值都是正值。3.化学反应速率是平均速率还是瞬时速率?【答案】化学反应速率表示的是一段时间内的平均反应速率。 探究 1:化学反应速率的计算 已知反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在 5 L 的密闭容器中进行。(1)20 s 后,NO 的物质的量增加了 1.6 mol,此时用 NO 表示该反应的反应速率 v(NO)是多少?(2)20 s 后,NH3、O2、H2O 物质的量变化了多少?用 NH3、O2、H2O 表示的化学反应速率v(NH3)、v(O2)、v(H2O)分别是多少...