第二节 弱电解质的电离考纲点击1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质与非电解质电解质非电解质定义在________中或________状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下____不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的________不同点在一定条件下____电离________电离[在水溶液中或熔化状态下______导电在水溶液中和熔化状态下______不导电与常见物质类别的关系______化合物和部分______化合物全是________化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等特别提示：(1)相同点是：电解质和非电解质均是化合物，差别是前者能够在熔融或水溶液中电离出自由移动的离子从而导电，而后者则不能。(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．强电解质与弱电解质(1)概念强电解质弱电解质概念在水溶液中________电离成离子的电解质在水溶液中只有________电离成离子的电解质电离程度________电离________电离电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡溶液里粒子阴、阳离子(或水合离子)阴、阳离子(或水合离子)，弱电解质分子溶液的导电能力(同温、________________同浓度)电离方程式(举例)NaCl===Na＋＋Cl－HFH＋＋F－化合物类型____________、某些____________某些____________与常见物质类别的关系通常为强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa 等通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3(或 H4SiO4)等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水(2)强、弱电解质辨析强、弱电解质均属于电解质，均能够在熔融或水溶液中电离出自由移动的离子而导电，差别是前者的电离是不可逆的，后者的电离是可逆的，且存在________平衡，所以弱电解质水溶液中存在的分子肯定有________________________。特别提示：(1)SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。(2)电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质(如醋酸)，溶解度小的不一定是弱电解质(如硫酸钡)。(3)电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电...
